ОВР. Электролиз
(ОВР)

 

1.Процесс окисления отражён схемой:

1. СО3 2- → СО2 2. Al4 C3 CH4 3. СО2 CO 4. CH4СО2


2. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:

1.сульфид натрия 2.сульфат натрия 3.фосфат натрия 4.карбонат натрия


3. В реакции оксида железа (3) с оксидом углерода (2) окислителем является:

1. Fe 0 2. С+2 3. Fe3+ 4. С+4


4. В уравнении ОВР

Cu + HNО3 (разб.) = Cu ( NО3 ) 2 + NО + Н2 О

коэффициент перед окислителем: 1)8 2)10 3)6 4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса


5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + НNО3 = NО2 + … . Определите окислитель и восстановитель.


6. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества:

1. AgNO 3 2. KNO 3 3. CuCl 2 4. SnCl2


7. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al 2 (SO 4) 3 1)гидроксид металла, кислота

Б) CsOH 2)металл, галоген

B) Hg(NO 3) 2 3)металл, кислород

Г) AuBr 3 4)водород, галоген

5)водород, кислород

6)металл, кислота, кислород


8. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.

 

 

Сайт является средством массовой информации

Без возрастных ограничений

МАОУ гимназия № 6 г. Томска

634029, г. Томск, ул. Герцена,7

Яндекс.Метрика

Собственный образовательный портал

Все права защищены

Техническая поддержка: help@opengim6.ru

Сайт МАОУ гимназии №6 города Томска